EXERCICE 2: On considère les solutions suivantes : ► 0,2mol de chlorure de zinc (ZnCl2) dans 250cm³ de solution 122,5g d'acide sulfurique (H2SO4) dans 500ml d'e
Physique/Chimie
anderson7
Question
EXERCICE
2:
On considère les solutions suivantes :
► 0,2mol de chlorure de zinc (ZnCl2) dans 250cm³ de solution
122,5g d'acide sulfurique (H2SO4) dans 500ml d'eau pure
44,8L de gaz chlorhydrique dans un litre d'eau distillée dans les CNTP.
2.1. Calcule la concentration molaire volumique de chaque solution.
2.2. Calcule de deux façons différentes la concentration massique de chaque solution.
On donne: M(H)-1g.mol, M(S)-32g.mol-¹, M(O)-16g.mol-¹, M(Zn)-65g.mol-¹, M(CI)-35, 5g.mol-¹
et VM-22,4L/mol
EXERCICE 3:
2:
On considère les solutions suivantes :
► 0,2mol de chlorure de zinc (ZnCl2) dans 250cm³ de solution
122,5g d'acide sulfurique (H2SO4) dans 500ml d'eau pure
44,8L de gaz chlorhydrique dans un litre d'eau distillée dans les CNTP.
2.1. Calcule la concentration molaire volumique de chaque solution.
2.2. Calcule de deux façons différentes la concentration massique de chaque solution.
On donne: M(H)-1g.mol, M(S)-32g.mol-¹, M(O)-16g.mol-¹, M(Zn)-65g.mol-¹, M(CI)-35, 5g.mol-¹
et VM-22,4L/mol
EXERCICE 3: